Page 50 - Bukti 3 MODUL KIMIA X SEMESTER 1

a. Tulis simbol atomnya dengan memberi sejumlah titik (.) mengelilingi atomnya (atau x

atau o, dan sebagainya)

b. Setiap titik mewakili satu elektron yang ada pada kulit terluar atom tersebut.

Atom-atom yang tidak stabil mempunyai kecenderungan untuk stabil dengan cara

menyusun ulang konfigurasi elektron sehingga sama dengan konfigurasi elektron unsur gas

mulia. Misalnya atom 17Cl dengan konfigurasi elektron 2 8 7 memiliki elektron valensi 7

begitu pula 11Na konfigurasi elektronnya 2 8 1 sehingga memiliki valensi 1. Gambar struktur
stabil dari atom Na dan Cl sebagai berikut:

C. Ikatan Ion

Ikatan ion terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion

positif dengan ion negatif. Ikatan ion terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi
ionisasi rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron besar. Unsur-unsur

logam umumnya mempunyai energy ionisasi rendah sedangkan unsur-unsur non-logam

mempunyai afinitas electron yang tinggi. Oleh karena itu, ikatan ion dapat terjadi antar
unsure-unsur logam dan unsur-unsur non-logam.

Contoh:

Senyawa CaCl2
20Ca: 2 8 8 2

17Cl : 2 8 7

Ca → + 2

47 | Kimia Kelas X Semester 1
Ade Fitriani, S.Si, S.Pd