Page 59 - Bukti 3 MODUL KIMIA X SEMESTER 1

Jawab : Senyawa Massa Nitrogen : Massa Oksigen

I 63,7 : 36,3 = 1 : 0,57
II 46,7 : 53,3 = 1 : 1,14

III 36,9 : 63,1 = 1 : 1,74
IV 30,5 : 69,5 = 1 : 2,28

V 25,9 : 74,1 = 1 : 2,86

Perbandingan massa oksigen yang bersenyawa dengan satu barisan nitrogen :

0,57 : 1,14 : 1,74 : 2,28 : 2,86 =
1 : 2 : 3 : 4 : 5

4. Hukum Penyatuan Volume (Hukum Gay Lussac, 1808)
“Pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama, volume-volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi

berbanding sebagai bilangan bulat dan sederrhana.”
Pada P dan T sama :

1 lt gas Hidrogen + 1 lt gas khlor 2 lt gas hidrogen khlorida
volume gas Hidrogen : volume gas khlor : volume gas Hidrogen khlorida

1 : 1 : 2
Contoh :

Hitung volume oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 40 mL propana (C3H8).
Hitung juga volume CO2 yang terbentuk .

Jawab :

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4 H2O(g)
Menurut persamaan reaksi di atas 1 volume C3H8 dapat bereaksi dengan 5 volume oksigen dan

menghasilkan 3 volume CO2.
Jadi volume oksigen yang diperlukan = 5 / 1 X 40 mL = 200 mL

Volume CO2 yang terbentuk = 3 / 1 X 40 mL = 120 mL
Oksigen yang diperlukan 200 mL dan CO2 yang terbentuk 120 mL.

5. Hipotesis Avogadro (1811)
“ Pada kondisi suhu (T) dan tekanan (P) yang sama, gas-gas yang bervolume sama mempunyai

jumlah molekul yang sama”.
Hidrogen + Nitrogen Amonia

3H2 + N2 2NH3
3 vol 1 vol 2 Vol

3 molekul 1 molekul 2 molekul

56 | Kimia Kelas X Semester 1
Ade Fitriani, S.Si, S.Pd