Page 60 - Bukti 3 MODUL KIMIA X SEMESTER 1

Molekul partikel kecil suatu unsur atau senyawa yang dapat menunjukkan identitasnya.

Pernyataan Avogadro yang mula-mula diakui sebagai hipotesis namun selanjutnya dapat
mengembangkan berbagai gagasan untuk perkembangan massa atom relatif dan massa molekul

relatif sehingga dikenal dengan hukum Avogadro.
Dari hipotesis Avogadro dapat disimpulkan :

a. Gas pada umumnya adalah diatomik, misal O2 , H2, Cl2.
b. Massa molekul relatif (berat molekul) suatu gas kira-kira 2 kali rapat uapnya terhadap

hidrogen.
Oleh karena volume yang sama dari gas-gas (diukur pada suhu dan tekanan yang sama)

maka jika L adalah tetapan Avogadro, maka L molekul gas karbondioksida, L molekul
hidrogen, l molekul Oksigen dan sebagainya menempati volume yang sama. Volume yang

ditempati L molekul gas disebut volume moler gas. Volume molar gas adalah 22,4 lt (22,4
3
dm ) pada STP .
Contoh :
Hitung volume hidrogen (STP) yang terbentuk jika 32,5 gr seng bereaksi dengan asam

khlorida. Ar Zn = 65
Jawab : Zn(s) + 2HCl(g) H2(g) + ZnCl2(ag)

mol Zn = 32,5 / 65 = 0,5

0,5 mol Zn  0,5 mol H2 Mr = 2 RH
1 mol gas = 22,4 lt

Jadi hidrogen yang dihasilkan = 0,5 X 22,4 lt = 11,2 lt

Tugas 1

1. Perhatikan reaksi berikut:

Mg(s) + 2HCl(aq) H2(g) + MgCl2(ag)
4 gram 10 gram 6 gram x gram
Berdasarkan hukum kekelan massa, berapakah nilai x?

2. Karbon dan Oksigen dapat membentuk dua macam senyawa dengan komposisi nitrogen
dan oksigen sebagai berikut :

Senyawa Karbon Oksigen
I 12 16

II 12 32

Tunjukkan bahwa data di atas sesuai dengan hukum kelipatan perbandingan.

57 | Kimia Kelas X Semester 1
Ade Fitriani, S.Si, S.Pd