Page 35 - e-Modul Siswa Sifat Koligatif Larutan

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

Pada tahun 1887, F.M Raoult (1830 - 1901) menyatakan bahwa

penurunan tekanan uap relatif (P -P) atau ΔP berbanding lurus dengan
0

fraksi mol zat terlarut.

0
0 atau ΔP = P . mol
ΔP = P . Xter ter
mol tot
Jadi semakin besar fraksi mol zat terlarut dalam larutan, maka

semakin besar tekanan uap uapnya.

Berdasarkan persamaan diatas dapat diturunkan rumus untuk

menentukan tekanan uap larutan (P) yaitu :

0
0 atau P = P . mol pel
P = P . Xpel
mol tot
Jika kedalam zat pelarut tersebut ditambahkan zat terlarut yang

dapat menghantarkan arus listrik (memiliki derajat ionisasi α ), maka

jumlah mol zat terlarut tersebut dipengaruhi oleh Faktor Van’t Hoff (i)

sebesar :

i = 1 + (n - 1).α

Sehingga penurunan tekanan uap jenuh larutan (larutan elektrolit)

menjadi :

0
ΔP = P . mol ter i .
( mol . i  mol pel
)
ter
Keterangan :

ΔP = penurunan tekanan uap ( cmHg atau mmHg )

P 0 = tekanan uap pelarut murni ( cmHg atau mmHg )

P = tekanan uap larutan ( cmHg atau mmHg )

Xter = fraksi mol zat terlarut

Xpel = fraksi mol zat pelarut

molter = mol zat terlarut ( mol )

2 7
27
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA