Page 36 - e-Modul Siswa Sifat Koligatif Larutan

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

molpel = mol zat pelarut ( mol )

moltot = mol total / mol zat terlarut + mol zat pelarut ( mol )

i = faktor Van’t Hoff

n = jumlah ion zat terlarut

= derajat ionisasi zat terlarut
α
Contoh soal :

1) Tekanan uap air pada temperatur 25 C adalah 23,76 mmHg.
0
Tentukan penurunan tekanan uap, jika ke dalam 90 gram air

dilarutkan 18 gram glukosa (C6H12O6) ! (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

Jawab :

Zat terlarut : glukosa → molter = gr = 18 = 0,1 mol
Mr 180

Zat pelarut : air → molpel = gr = 90 = 5 mol
Mr 18

moltot = 0,1 mol + 5 mol = 5,1 mol

Xter = mol ter = 1 , 0 = 0,02
mol tot 1 , 5

0
ΔP = P . Xter = 23,76 mmHg x 0,02 = 0,48 mmHg

2) Tekanan uap jenuh air pada suhu 18 C adalah 24 mmHg. Jika
0
kedalam air tersebut yang bermassa 7,2 gram ( Mr = 18 )

dimasukkan 4 gram NaOH ( Mr = 40 ), tentukan tekanan uap jenuh

larutan NaOH !

Jawab :

terlarut : NaOH → molter = gr = 4 = 0,1 mol
Mr 40

-
NaOH → Na + OH , maka n = 1 + 1 = 2
+
i = n = 2 ( karena α tidak ada disoal )

2 8
28
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA