Page 37 - E-MODUL KIMIA BARU
P. 37
e. Hukum Avogadro
Pada tahun 1811, Amadeo Avogadro melengkapi hukum Gay-Lussac dengan mengajukan
hipotesis yang kemudian dikenal sebagai hukum Avogadro. Hipotesis Avogadro menyatakan
“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah
molekul yang sama”. Avogadro berpendapat bahwa satuan terkecil dari suatu zat tidak harus
atom, tetapi dapat berupa gabungan dari atom atom yang sejenis maupun berbeda jenis yang
disbeut dengan molekul. Sehingga, bila bagian terkecil dari gas hidrogen dan oksigen adalah
molekul yang merupakan gabungan dari dua atom, maka didapatkan :
SCAN ME
https://www.youtube.com/embed/uXYrZ14vsqg?feature=oembed
&modestbranding=1&rel=0&showinfo=0&autoplay=1
Gambar 19. Ilustrasi Hukum Avogadro
Berdasrkan konsep tersebut, maka sampai sekarang gas gas (kecuali gas mulia) dianggap
sebagai molekul diatomik (gabungan dari dua atom) sehingga penulisan rumus kimia gas
hidrogen adalah H2; oksigen adalah O2; nitrogen adalah N2; dan seterusnya.
3. Membimbing Penyelidikan Individu ataupun Kelompok
a. Hukum Kekekalan Massa
Perhatikan reaksi pembakaran kertas dibawah ini :
Apakah kamu sering melihat kertas yang terbakar ?
Kertas yang terbakar akan berubah menjadi abu. Jika kamu menimbang massa kertas sebelum
dibakar dan menimbang abu sisa pembakaran, apakah menurut anda massanya akan sama ?
Berikanlah hasil analisis anda.
b. Hukum Perbandingan Tetap
Analisislah pertanyaan berikut !
Senyawa besi (II) sulfida terbentuk dari unsur besi dan unsur belerang dan memiliki
perbandingan Fe : S = 7 : 4. Untuk membuat senyawa besi (II) sulfida seberat 100 gr, berapa
gram massa besi dan belerang yang diperlukan ?
c. Hukum Perbandingan Berganda
Perhatikanlah tabel berikut dibawah ini
37
