Page 18 - E-BOOK STOIKIOMETRI

10
Sebagai contoh, unsur boron, B, terdapat sebagai dua isotop, yaitu B dengan
11
kelimpahan 20% dan B dengan kelimpahan 80%.
Massa atom B = 0,2(10 sma) + 0,8(11 sma) = 10,8 sma

unsur B = 10,8. Jadi, untuk unsur-unsur yang memiliki beberapa isotop,
r

= ∑ % /

Massa atom suatu unsur dalam tabel periodik adalah massa rata-rata unsur.
Sebagai contoh, massa atom relatif karbon = 12,01, bukan 12,00. Perbedaan ini

terjadi karena sebagian besar unsur yang ada di alam (termasuk karbon) memiliki
lebih dari satu isotop. Hal ini berarti bahwa ketika kita mengukur massa atom

suatu unsur, yang kita peroleh adalah massa rata-rata dari berbagai jenis isotop

yang ada di alam.

Contoh Soal 5

Di alam terdapat klor dalam dua isotop yaitu 75% Cl-35 dengan 25% Cl-37.

Tentukan massa atom relatif Cl!

Penyelesaian:

A r Cl = (75% × 35) + (25% × 37) = 35,5

2. Massa Molekul Relatif ( )
r
Molekul merupakan gabungan dari dua atom atau lebih. Oleh karena itu, massa

molekul ditentukan oleh massa atom-atom penyusunnya, yaitu merupakan jumlah

dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut. Seperti halnya massa
atom relatif, massa molekul juga merupakan perbandingan massa rata-rata 1

1
molekul atau satuan rumus suatu zat relatif (dibandingkan) terhadap kali massa
1
1 atom C-12, atau dirumuskan:

M ss r t − r t 1 mo e u

= 1

r
12 M ss 1 tom − 12
dan bila dijabarkan lebih lanjut didapatkan:
M ss r t − r t tom + tom
= 1

r
12 M ss 1 tom − 12

E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 12