Page 23 - E-BOOK STOIKIOMETRI

Contoh Soal 9

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas metana (CH 4) bereaksi sempurna

dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.

a. a. Tuliskan persamaan kimianya.

b. b. Hitunglah jumlah molekul O 2 yang bereaksi dan gas CO 2 maupun uap air

yang dihasilkan.

Penyelesaian:
a. Persamaan kimia: CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(g)

b. CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(g)

1 mol ? molekul ? molekul ?molekul

mol CH 4 : mol O 2 : mol CO 2 : mol H 2O = 1 : 2 : 1 : 2
mol O 2 = mol H 2O = 2(mol CH 4) = 2 mol

mol CO 4 = mol CH 4 = 1 mol

∑ molekul O 2 = 2 mo 6, 1 u O
1
3
= 12,044 10 mo e u O

6, 1 u CO
∑ molekul CO 2 = 1 mo
1
= 6,022 10 mo e u O
3

∑ molekul H 2O = 2 mo 6, 1 u H O
1

3
= 12,044 10 mo e u H O

4. Massa Molar ( ): Hubungan antara Mol dengan Massa

Satuan mol sangat berguna untuk menghitung jumlah zat dalam suatu bahan.

Contohnya, gula (C 12H 22O 11) mengandung 45 atom dalam 1 molekul. Massa

molekul gula adalah 342,30 sma. Jadi, I mol gula = 342,30 gram. Pasangan faktor
konversi yang berkaitan dengan jumlah mol dan massa gula dapat dinyatakan

sebagai berikut:
1 mo H O 342,30 g H O
K = 1 11 = 1 K = 1 11 = 1
342,30 g H O 1 mo H O
11
1
1
11
Misalnya, jika satu sendok gula berisi 453,6 gram gula, maka banyaknya mol

gula dalam satu sendok adalah:
Mol gula = 453,6 g H O 1 C 1 H O 11
1
11
34 ,3 g C 1 H O 11
= 1,325 mo H O
1
11
E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 17