Page 37 - Prototype E-Modul Pembelajaran Berbasis Intertekstual pada Konsep Penurunan Tekanan Uap
P. 37

D. Rangkuman


                  Tekanan  uap  adalah  tekanan  yang  diberikan  oleh  uap  ketika  berada

                    dalam kesetimbangan dengan larutan.


                  Ketika suatu larutan terdiri dari pelarut volatil dan zat terlarut non volatil,

                    jumlah  molekul  pelarut  di  permukaan  akan  menjadi  lebih  rendah  dan


                    menyebabkan penguapan akan menjadi lebih sedikit per satuan waktu.

                    Untuk  menjaga  kesetimbangan,  molekul  pelarut  akan  memiliki

                    kecenderungan yang lebih rendah untuk lepas dalam keadaan uap. Hal


                    tersebut yang menyebabkan terjadinya penurunan tekanan uap.

                  Hukum  Raoult  menyatakan  bahwa  tekanan  uap  larutan  sama  dengan


                    fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uapnya ketika murni.

                                                 Plarutan = Xpelarut . P°pelarut  cc


                                               ∆Ppelarut = P pelarut – Ppelarutcc
                                                             o
                                              ∆Ppelarut = Xzat terlarut . P pelarut
                                                                        o


                  Tekanan  uap  total  merupakan  penjumlahan  dari  tekanan  parsial  tiap

                    komponen.


                                                     Ptotal = PA + PB
                                              Ptotal = (XAP A) + (XB . P B)
                                                           o
                                                                         o

                   Zat elektrolit merupakan senyawa kimia yang terurai menjadi ion-ionnya

                    dalam  suatu  larutan.  Sedangkan  zat  non-elektrolit  tidak  akan  terurai
                    menjadi ion atau tetap dalam bentuk molekulnya dalam suatu larutan.


                   Jumlah  partikel  yang  terdapat  dalam  larutan  elektrolit  lebih  banyak

                    daripada jumlah partikel yang terdapat dalam larutan nonelektrolit.
                                                                     o
                                                ∆P = Xzat terlarut x P pelarut x i

                    Dengan i adalah faktor van’t Hoff yang didefinisikan sebagai berikut.
               33 | E-Modul Pembelajaran Konsep Penurunan Tekanan Uap

                                     i =



                         Hubungan  antara  nilai  i  dengan  derajat  ionisasi  (persen  ionisasi)

                    dapat dijelaskan sebagai berikut.
   32   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42