Page 33 - Prototype E-Modul Pembelajaran Berbasis Intertekstual pada Konsep Penurunan Tekanan Uap
P. 33
Menentukan Nilai Penurunan Tekanan Uap Beberapa Larutan
Perubahan tekanan uap (∆P) berbanding lurus dengan fraksi mol zat
terlarut (Xzat terlarut), tekanan uap pelarut murni, dan faktor pengali (van’t
Hoff). Sehingga, nilai penurunan tekanan uap larutan elektrolit dapat dicari
dengan rumus sebagai berikut.
∆P = i (Xzat terlarut x P pelarut)
o
Contoh Soal
Hitung tekanan uap 0,2 mol larutan NaOH dalam 90 gram air jika
tekanan uap air pada suhu tertentu sebesar 100 mmHg.
Penyelesaian:
1. Menghitung mol air.
Mol air = = 5
2. Menghitung fraksi mol NaOH.
3. Menghitung nilai penurunan tekanan uap larutan NaOH.
Diketahui jumlah ion (n) NaOH adalah 2 dan α = 1 karena NaOH
merupakan basa kuat sehingga termasuk ke dalam larutan elektrolit
kuat.
∆P = i (Xzat terlarut x P pelarut)
o
ΔP = (1 + (n – 1) α) (Xzat terlarut x P pelarut)
o
ΔP = (1 + (2 – 1) 1) (0,038 x 100 mmHg)
ΔP = 7,6 mmHg
4. Menghitung nilai tekanan uap larutan NaOH.
29 | E-Modul Pembelajaran Konsep Penurunan Tekanan Uap
