Page 30 - Prototype E-Modul Pembelajaran Berbasis Intertekstual pada Konsep Penurunan Tekanan Uap

i =

Maka, untuk penurunan tekanan uap untuk larutan elektrolit adalah

sebagai berikut:

∆P = i (Xzat terlarut x P pelarut)
o
Dimana,

∆P : Penurunan tekanan uap

i : Faktor van't Hoff

Xzat terlarut : Fraksi mol zat terlarut

P pelarut : Tekanan uap pelarut
o

Nilai i ditentukan berdasarkan jumlah ion-ion per satuan rumus atau

juga dapat ditentukan dari jumlah mol ion dalam larutan dibagi dengan

jumlah mol zat yang dilarutkan. Jika larutan elektrolit kuat berperilaku ideal,

faktor i adalah jumlah (mol) partikel dalam larutan dibagi dengan jumlah

(mol) zat terlarut. Contohnya yaitu nilai i akan menjadi 2 untuk NaCl, 3

untuk Mg(NO3)2, dan seterusnya (Silberberg, 2007).

Contoh

Setiap satuan NaBr akan terurai menjadi 2 ion sehingga nilai i = 2.

Namun larutan elektrolit tidak akan selalu terurai dengan sempurna

menjadi ionnya. Ada beberapa elektrolit lemah yang hanya menguraikan

sebagian ionnya dan sebagiannya lagi masih terdapat dalam bentuk

molekul ketika di dalam larutan. Hal ini membuat larutan elektrolit tidak

selalu memiliki jumlah zat terlarut lebih dari 2 kali lipat dibandingkan

dengan jumlah zat larutan non elektrolit. Perbandingan antara jumlah zat

terlarutnya ini kemudian bisa ditentukan dengan derajat ionisasi.

26 | E-Modul Pembelajaran Konsep Penurunan Tekanan Uap