Page 52 - E-Modul Amal Equilibrium

5E Instructional Model

reaksi kesetimbangan yang melibatkan fase
padat dan cair, pengaruh tekanan terhadap

perubahan volume fase padat atau fase cair
sangat kecil dan dapat diabaikan sebab tidak
mempengaruhi perubahan molaritasnya.
Akibatnya untuk system kesetimbangan fase
padat atau fase cair, besaran Kp tidak

pernah digunakan.
Video 8. Hubungan Kc & Kp

Contoh

Tuliskan persamaan Kp dan Kc untuk reaksi:

NO2(g) ⇌ NO (g) + ½ O2(g)

Bagaimana hubungan persamaan Kp dan Kc pada reaksi tersebut ?

Jawaban :

1
Tetapan kesetimbangan dalam bentuk tekanan parsial: Kp = ( )( 2 )2
( 2 )
1
Tetapan kesetimbangan dalam bentuk konsentrasi molar : Kc = [ ][ 2 ]2
[ 2 ]

Perubahan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi: ∆n = (1 + ½) – (1) = ½

Dengan demikian hubungan Kp dan Kc untuk reaksi tersebut adalah:

Kp = Kc (RT) 1/2

Kelas XI SMA/MA 52 Kesetimbangan Kimia