Page 51 - E-Modul Amal Equilibrium

5E Instructional Model

Hubungan Kc dan Kp

B. Exploration

Materi Pendukung

Reaksi yang melibatkan fase gas, nilai Kp dan Kc tidak selalu sama. Misalnya

untuk reaksi berikut.

aA (g) + bB (g) ⇌ cC (g) + dD (g)

Tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut dapat diungkapkan dalam bentuk
tekanan parsial gas atau konsentrasi molar yaitu:

Kp = ( ) ( ) atau Kc = [ ] [ ] ……………………… (1)

( ) ( ) [ ] [ ]
Konsentrasi molar mempunyai satuan mol per liter larutan, sedangkan tekanan
parsial mempunyai satuan atmosfer atau cmHg. Jika diandaikan system reaksi
berprilaku gas ideal, yakni mengikuti persamaan: PV = nRT, maka besaran
konsentrasi molar dapat dihubungkan dengan tekanan parsial gas, misalnya
konsentrasi molar untuk gas X dalam system reaksi:

[X] = sehingga [X] =

Dengan Px adalah tekanan parsial gas X dalam campuran reaksi. Tekanan parsial gas
X dapat juga diungkapkan dalam bentuk konsentrasi molar yaitu:

Px = [X] RT ……………………………………………………… (2)

Dengan memasukkan persamaan (1) ke dalam persamaan (2) diperoleh:

Kp = ( ) ( ) = ([ ] ( ) ) ([ ] ( ) )

( ) ( ) ([ ] ( ) ) ([ ] ( ) )
Persamaan diatas disederhanakan menjadi:

∆n
Kp = [ ] [ ] ( ) ( + )−( + ) atau Kp = Kc (RT)

[ ] [ ]
Dengan ∆n adalah perubahan jumlah mol gas dalam system reaksi, yaitu:
∆n = (jumlah mol gas produk) – ( jumlah mol gas pereaksi)
persamaan ini berlaku hanya untuk system reaksi gas ideal atau gas nyata yang
mendekati gas ideal, yakni pada tekanan sangat rendah dan suhu tinggi. System

Kelas XI SMA/MA 51 Kesetimbangan Kimia