Page 47 - E-Modul Amal Equilibrium

5E Instructional Model

P = RT, karena = C, C adalah konsentrasi gas, maka

P = CRT

P = tekanan (atm)
V = volume (L)
n = mol (g/mol)
R = tetapan gas umum (0,082 L atm/mol K)

Tetapan kesetimbangan yang dinyatakan sebagai tekanan parsial (Kp) untuk reaksi:

xA2(aq) + yB2(aq) ⇌ zA2B2(aq)

Persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial adalah:

Kp = ( )

( ) ( )

Berdasarkan persamaan gas ideal, PV = nRT diketahui bahwa pada volume dan
suhu tetap, tekanan parsial berbanding lurus dengan mol.

Tekanan parsial gas = (satuan atm)

Pada contoh reaksi di di atas tekanan

parsial setiap gas dapat dihitung dengan
rumus berikut.

= 2
2
+ +
2 2 2 2

= 2
2 + 2 + 2 2
2

= 2 2 Video 7. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan
2 + 2 + 2 2 Tekanan Parsial (Kp)
2 2

Kelas XI SMA/MA 47 Kesetimbangan Kimia