Page 12 - FLIPBOOK KIMIA MATERI LAJU REAKSI

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju Tokoh Kimia

berkurangnya konsentrasi reaktan
persatuan waktu atau bertambahnya Cyrill Norman Hinshelwood
konsentrasi produk persatuan waktu. Pada
dasarnya reaksi terjadi karena adanya
kemampuan unsur-unsur untuk pemutusan
ikatan pada reaktan dan membentuk ikatan
baru pada produk yang sifatnya baru,
sehingga terjadi perubahan sifat awal
terhadap hasil reaksi tersebut. kita telah
mengetahui bahwa setiap reaksi dapat
dinyatakan dengan persamaan umum : Sumber : npg.org.uk

Sir Cyrill Norman Hinshelwood (1897-1967)
adalah seorang ahli kimia fisik asal Inggris.
Pereaksi (Reaktan) Hasil Reaksi Hinshelwood dianugerahi Nobel kimia pada tahun
1956 untuk penelitiannya dalam mekanisme
reaksi kimia. Dengan Harold Warris Thompson ia
Persamaan ini menunjukan bahwa mempelajari reaksi ledakan dari Hiderogen dan
selama berlangsungnya suatu reaksi, Oksigen dan menggambarkan Fenomena reaksi

molekul reaktan bereaksi sedangkan berantai. Diantaranya karyanya yang terkenal
antara lain :
molekul produk terbentuk. sehingga kita "Kinetic of Chemical Changes In Gaseous
dapat mengamati jalannya reaksi dengan System" (1926) ; "The Reaction Between
cara memantau penurunan konsentrasi Hydrogen and Oxygen" (1934) ; "The Chemical
reaktan atau peningkatan konsentrasi Kinetics Of The Bacterian Cell" (1946).
produk.

Pada awal reaksi, reaktan ada dalam keadaan maksimum sedangkan produk ada
dalam keadaan minimal. setelah reaksi berlangsung, maka produk akan mulai
terbentuk. seiring berjalannya waktu, Produk semakin banyak terbentuk sedangkan
reaktan jumlahnya berkurang. Laju reaksi dapat digambarkan sebagai berikut :

Gambar 1. Grafik Laju Reaksi Perubahan Konsentrasi
Sumber : Kompasiana.com

3