Page 15 - E-Modul Asam Basa

b. Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Sumber: https://s.id/28bbc Sumber :https://s.id/28bbc
Gambar 4.Johannes Nicolaus Brønsted Gambar 5. Thomas Martin Lowry

Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat atau

senyawa yang mendonorkan proton (H⁺). Asam dapat

berupa kation atau molekul netral. Sebaliknya, basa

adalah zat atau senyawa yang dapat menerima proton

(H⁺). Basa dapat berupa anion atau molekul netral.

Contoh, ketika asam asetat (CH₃COOH) larut dalam

air, akan terjadi persamaan reaksi seperti berikut.

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ↔ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1

Dari persamaan reaksi tersebut, dapat disimpulkan

bahwa ion CH₃COO⁻ berperan sebagai basa karena

menerima proton (H⁺) dari molekul air. Sebaliknya, ion

H₃O⁺ bertindak sebagai asam karena melepaskan proton

ke dalam larutan. Ion CH₃COO⁻ merupakan basa

konjugasi dari asam asetat (CH₃COOH), sedangkan ion

H₃O⁺ adalah asam konjugasi dari molekul air (H₂O).

Pasangan CH₃COOH dan CH₃COO⁻ disebut sebagai

pasangan asam-basa konjugasi.

5