Page 18 - E-Modul Asam Basa
P. 18
Rangkuman
1. Teori asam-basa Arrhenius menyatakan asam adalah
senyawa yang ketika dilarutkan dalam air dapat
melepaskan ion H⁺, sementara basa adalah senyawa
yang ketika dilarutkan dalam air dapat menghasilkan
ion OH⁻.
2. Teori asam-basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa
asam adalah spesies yang memberikan proton (donor
H⁺), sedangkan basa adalah spesies yang menerima
proton (akseptor H⁺).
3. Teori asam-basa Lewis menyatakan bahwa asam
adalah spesies penerima pasangan elektron,
sedangkan basa adalah spesies yang memberikan
pasangan elektron.
8