Page 18 - E-Modul Asam Basa
P. 18

Rangkuman





                1. Teori asam-basa Arrhenius menyatakan  asam adalah

                   senyawa  yang  ketika  dilarutkan  dalam  air  dapat

                   melepaskan  ion  H⁺,  sementara  basa  adalah  senyawa

                   yang  ketika  dilarutkan  dalam  air  dapat  menghasilkan

                   ion OH⁻.

                2. Teori  asam-basa  Bronsted-Lowry  menyatakan  bahwa

                   asam adalah spesies yang memberikan proton (donor

                   H⁺),  sedangkan  basa  adalah  spesies  yang  menerima

                   proton (akseptor H⁺).

                3. Teori  asam-basa  Lewis  menyatakan  bahwa  asam

                   adalah          spesies           penerima            pasangan             elektron,


                   sedangkan  basa  adalah  spesies  yang  memberikan

                   pasangan elektron.













































                                                                                                                 8
   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23