Page 34 - E-Modul Asam Basa
P. 34
Larutan asam mempunyai pH<7: makin asam
larutan, [H⁺] makin besar, pH makin kecil.
larutan basa mempunyai pH>7: makin baa
larutan, [OH⁻] makin besar.
larutan netral mempunyai PH 7.
Perhitungan pH
Asam kuat
Asam kuat adalah asam yang terionisasi atau
terdisosiasi secara sempurna ketika dilarutkan dalam
air (α = 1).
Pada larutan asam kuat, pH dapat langsung dihitung
dari konsentrasi awal asam tersebut, tanpa perlu
menghitung derajat ionisasi.
Valensi atau tingkat keasaman dari suatu asam juga
mempengaruhi perhitungan pH, karena semakin kuat
asam (semakin rendah pH-nya), maka semakin tinggi
konsentrasi ion H+ yang dihasilkan.
Rumus:
[H⁺] = x . [HA]
pH = - log [H⁺]
Keterangan:
x = jumlah ion H⁺
[HA] = konsentrasi asam kuat
23
