Page 36 - E-Modul Asam Basa
P. 36
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan
menghitung konsentrasi [H⁺] terlebih dahulu dengan
rumus :
[H⁺] = √ Kₐ. [HA]
pH = - log [H⁺]
Keterangan:
Kₐ = tetapan ionisasi asam lemah
[HA] = konsentrasi asam lemah
Contoh Soal:
Hitunglah pH dari 0,025 mol CH₃COOH dalam 250
mL larutannya,jika Kₐ=10⁻⁵!
Jawab :
Molaritas = mol/v = 0,025/0,25 = 0.1
[H⁺] = √ Kₐ. [HA]
= √ 10⁻⁵. 0,1
= √ 10⁻⁶
= 10⁻³ M
pH = - log 10⁻³
= 3
Basa Kuat
Basa kuat adalah basa yang terionisasi atau
terdisosiasi secara lengkap ketika dilarutkan dalam air
(α = 1).
Pada larutan basa kuat, seluruh konsentrasi basa akan
terkonversi menjadi ion hidroksida (OH⁻).
25
