Page 38 - E-Modul Asam Basa
P. 38
Basa Lemah
Basa lemah adalah basa yang hanya terionisasi
atau terdisosiasi sebagian ketika dilarutkan dalam
air (0 < α < 1).
Karena derajat ionisasi (α) basa lemah kurang dari
1, maka konsentrasi ion OH- yang terbentuk tidak
sebanding dengan konsentrasi awal basa
lemahnya.
Untuk menentukan konsentrasi OH- dan pH larutan
basa lemah, perlu memperhitungkan derajat
ionisasi (α) atau tetapan ionisasi (Kb) dari basa
lemah tersebut.
Berbeda dengan basa kuat, konsentrasi OH- dan
pH larutan basa lemah tidak dapat langsung
ditentukan hanya dari konsentrasi awal basa
lemahnya.
Rumus:
[OH⁻] = √Kb. [M(OH)]
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
27
