Page 37 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

10. Perhatikan beberapa fakta-fakta tentang baterai berikut :
(1) Bungkus dalam baterai berupa seng (Zn) sebagai elektrode positif
(2) Batang karbon (C) sebagai katode
(3) Elektrolit menggunakan pasta MnO dan NH Cl
4
2
(4) Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng (Zn)
(5) Reaksi reduksi terjadi pada karbon (C) dan seng (Zn) luar
Pernyataan yang benar tentang sel baterai sebagai sel kering adalah ….
a. (1), (2), (3) d. (1), (2), (4)
b. (2), (3), (4) e. (3), (4), (5)
c. (2), (3), (5)

B. Kerjakan soal-soal berikut!
1. Diketahui :

2+ + 2e → Cu E = +0,34 V
−
0
Cu
(aq) (s)
2+ + 2e → Zn E = −0,76 V
−
0
Zn
(aq) (s)
Tentukan potensial sel (E sel) dari kedua elektrode tersebut!
0

2. Diketahui data potensial reduksi standar berikut.
2+ + 2e → Fe E = −0,44 V
−
0
Fe
(aq) (s)
3+ + 3e → Al E = −1,66 V
−
0
Al
(aq) (s)
a) Tentukan katode dan anodenya!
b) Tentukan E sel tersebut!
0
c) Tuliskan reaksi selnya!

3. Suatu sel volta tersusun dari elektrode magnesium dan tembaga. Bila diketahui:
2+ − E = −2,37 V
0
Mg + 2e → Mg
(aq) (s)
2+ + 2e → Cu E = + 0,34 V
−
0
Cu
(aq) (s)
Tentukan:
a) Reaksi yang terjadi pada elektrode dan reaksi selnya!
b) Notasi sel
c) Potensial sel!

4. Gambar sel Volta berikut mempunyai elektrode Timbal (Pb) dan Seng (Zn).

a) Berilah label pada elektrode dan identifikasi ion-ion yang ada dalam larutan!
b) Berilah label pada anode dan katode!
c) Tunjukkan arah aliran elektron dan arah ion dalam larutan!

5. Tuliskan penerapan sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari!

31 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM