Page 36 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

3. Katode merupakan elektrode negatif
4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi bertindak sebagai elektrode positif
5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah bertindak sebagai elektrode negatif
Yang bukan merupakan ciri dari sel volta adalah ….

a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3

6. Diketahui data potensial elektrode standar:

+ − E = +0,80 V
0
Ag + e → Ag
(aq) (s)
3+ − 2+ E = +0,77 V
0
Fe + e → Fe
(aq) (aq)
−
0
Zn 2+ + 2e → Zn E = −0,76 V
(aq) (s)
2+ + 2e → Pb E = −0,13 V
−
0
Pb
(aq) (s)
Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah ….
3+ + 2+ 2+ 2+
a. Ag (s) + Fe (aq) → Ag (aq) + Fe (aq) d. Pb (s) + Zn (aq) → Zn (s) + Pb (aq)
2+ + 3+ 2+ 2+
b. 2Ag + Zn → Zn + 2Ag e. 2Fe + Pb → Pb + 2Fe
(s) (aq) (s) (aq) (aq) (s) (aq) (aq)
2+ +
c. 2Ag (s) + Pb (aq) → Pb (s) + 2Ag (aq)

7. Perhatikan gambar berikut!

Berdasarkan gambar diatas, pernyataan berikut yang benar adalah ….
a. Elektrode Zn bertindak sebagai katode
b. Elektrode Mg mengalami reduksi
c. Elektron mengalir dari Zn menuju Mg
d. Potensial selnya adalah −1,61 V

2+ 2+
e. Notasi selnya Zn ǀ Zn ǀǀ Mg ǀMg
(aq) (s) (s) (aq)

8. Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah ….
a. Tempat terjadinya reaksi oksidasi
b. Menentukan besar potensial sel
c. Menetralkan muatan pada larutan
d. Tempat perpindahan elektron dari anode menuju katode
e. Menghambat proses pengendapan

9. Penyebab terjadinya tidak ada perbedaan potensial pada sel aki adalah ….
a. Terbentuknya endapan PbO2 pada katode
b. Terbentuknya endapan PbSO4 pada kedua elektrode
c. Terjadinya penambahan H2SO4
d. Berkurangnya PbSO4 pada kedua elektrode
e. Terbentuknya endapan Pb pada kedua elektrode

30 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM