Page 13 - E-MODUL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

3. Derajat ionisasi = 1 0 < < 1 = 0

( )

4. Contoh NaCl CH3COOH Glukosa

LATIHAN SOAL UJI PEMAHAMAN

3. Bagaimana cara menentukan suatu larutan tergolong

elektrolit atau nonelektrolit? Jelaskan!

4. Tuliskan masing-masing tiga contoh larutan elektrolit

dan larutan nonelektrolit dalam kehidupan sehari-

hari!

5. Sebanyak 1000 molekul HF dilarutkan dalam air,

teryata dalam larutan terdapat 100 unir ion F .
-
Berapakah derajat ionisasi HF?

C CARA LARUTAN ELEKTROLIT MENGHANTARKAN
ARUS LISTRIK

Dapatkah Ananda menjelaskan mengapa larutan elektrolit dapat

menghantarkan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit tidak dapat

menghantarkan listrik? Seorang ilmuwan asal Swedia, pada tahun

1887 Svante August Arrhenius menjelaskan bahwa hantaran listrik

melalui larutan dengan teori ionisasi. Arrhenius menyatakan bahwa

zat-zat elektrolit akan terurai menjadi ion-ionnya apabila dilarutkan di

dalam air. Ion-ion tersebut bergerak bebas dalam larutan sehingga

dapat menghantarkan arus listrik. Pada subbab sebelumnya dijelaskan

bahwa untuk menguji hantaran listrik pada larutan dapat dilakukan uji

daya hantar listrik menggunakan alat uji elektrolit.

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit 11