Page 17 - E-MODUL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

dalam molekul. Oleh karena itu, ikatan kovalen polar lebih mudah

putus daripada ikatan kovalen nonpolar.

Senyawa kovalen polar murni, tanpa dilarutkan dalam air tidak

dapat menghantarkan arus listrik karena molekul-molekulnya tidak

mengandung ion-ion. Saat senyawa kovalen polar dilarutkan dalam

air, akan terurai menjadi ion-ion penyusunnya yang dapat bergerak

bebas. Akibatnya senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus

listrik. Senyawa kovalen dalam bentuk lelehan dan kristal (padatan)

tidak dapat menghantarkan arus listrik. Adapun contoh senyawa

kovalen polar dan hasil ionisasinya disajikan pada tabel di bawah ini.

Tabel 6. Contoh senyawa kovalen polar dan hasil ionisasinya
Nama Rumus molekul Hasil ionisasi

Asam asetat CH3COOH H + CH3COO
+
-
Asam bromida HBr H + Br
-
+
Asam fromiat LiOH Li + OH
+
-
Natrium klorida NaCl Na + Cl
+
-
Kalsium hidroksida Ca(OH)2 Ca + 2OH
-
2+
Natrium fluorida NaF Na + F -
+
Barium hidroksida Ba(OH)2 Ba + 2OH -
2+

Perbedaan antara elektrolit senyawa ion dengan senyawa kovalen

polar dapat disimpulkan dalam tabel berikut.

Tabel 7. Perbedaan elektrolit senyawa ion dan senyawa kovalen polar

Jenis Daya hantar listrik
elektrolit Padatan Lelehan Larutan

Tidak
Senyawa ion Menghantarkan Menghantarkan
menghantarkan

Senyawa Tidak Tidak
Menghantarkan
kovalen polar menghantarkan menghantarkan

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit 15