Page 16 - E-MODUL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

dalam bentuk larutan atau lelehan karena pada fasa tersebut ion-

ionnya dapat bergerak bebas.

Seperti padatan NaCl yang dilarutkan dalam air. Ketika NaCl

dilarutkan dalam air, ion-ion NaCl yang tersusun rapat akan

mengalami hidrasi. Hidrasi adalah proses terkurung dan terikatnya ion

atau molekul zat terlarut oleh molekul-molekul air. Air akan menyusup

di sela-sela butir-butir ion sehingga ion-ion akan terlepas satu dengan

lainnya dan bergerak bebas dalam larutan.

Senyawa Ionik apabila dilarutkan di dalam air akan mengalami

ionisasi sempurna sehingga termasuk elektrolit kuat. Oleh karena itu,

senyawa ionik dalam air (dalam bentuk larutan) dapat menghantarkan

listrik dengan kuat. Adapun contoh senyawa ionik dan hasil

ionisasinya disajikan pada tabel di bawah ini.

Tabel 5. Contoh senyawa ionik dan hasil ionisasinya
Nama Rumus molekul Hasil ionisasi

Aluminium hidroksida Al(OH)3 Al + 3OH
-
3+
Kalium klorida KCl K + Cl
-
+
Litium hidroksida LiOH Li + OH
-
+
Natrium klorida NaCl Na + Cl
-
+
Kalsium hidroksida Ca(OH)2 Ca + 2OH
2+
-
Natrium fluorida NaF Na + F -
+
Barium hidroksida Ba(OH)2 Ba + 2OH -
2+

b. Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen terbagi menjadi senyawa kovalen polar dan

senyawa kovalen nonpolar. Senyawa kovalen polar memiliki

perbedaan keelektronegatifan besar antar atom-atomnya sehingga

terdapat gaya tarik menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit 14