Page 25 - E-MODUL MULTIPEL REPRESENTASI BERBASIS FLIP PDF CORPORATE EDITION PADA MATERI SIFAT ASAM BASA SENYAWA ORGANIK_ANDRA MEISANTRY ASSARI_F1062181002_FKIP UNTAN

Atom oksigen jauh lebih elektronegatif daripada karbon. Oksigen lebih
mudah menerima muatan negative ditunjukkan pada Gambar 7. Hal ini menyatakan
─OH adalah basa konjugasi yang jauh lebih stabil daripada ─CH3. Oleh sebab itu,

H2O merupakan asam yang lebih kuat dari CH4.
Dapat dilihat pada Gambar 8. ditunjukkan dari kiri ke kanan, unsur- unsur
membentuk anion yang semakin stabil, karena asam konjugasinya semakin kuat,
maka akan mempengaruhi kenaikan kuat asam. Begitu sebaliknya, dari kanan ke kiri,
dapat menunjukkan kuat basa dari basa konjugasinya. Anion dari suatu asam yang

sangat lemah merupakan basa yang sangat kuat, sedangkan anion dari asam yang
lebih kuat akan merupakan basa yang lebih lemah.

meningkatnya elektronegativitas
meningkatnya keasaman

Gambar 8. Peningkatan Kuat Asam dari Kiri ke Kanan Berdasarkan
Keelektronegatifan Atom (Smith, 2011).

Dilihat dari sisi lain Tabel Periodik Unsur yaitu dari atas ke bawah, dapat
ditunjukkan oleh Gambar 9.

asam basa konjugasi asam basa konjugasi

Gambar 9. Perbandingan Keelektronegatifan Atom F dan Br (Smith, 2011).

Flour (F) dan brom (Br) memiliki dua perbedaan yaitu elektronegativitas dan
ukuran ditunjukkan pada Gambar 9. Pada kasus ini, ukuran lebih penting daripada
keelektronegatifan. Ukuran atom atau ion bertambah dari atas ke bawah pada
tabel periodik unsur. Jadi Br jauh lebih besar dari F, hal ini dapat menstabilkan

muatan negatif. Oleh sebab itu, F lebih elektronegatif daripada Br, dinyatakan
bahwa keasaman naik dari atas ke bawah, meskipun elektronegativitasnya menurun.
2) Ukuran Anion
Atom yang lebih besar mampu menyebar suatu muatan negatif dengan baik
daripada atom yang lebih kecil. Penyebaran muatan akan menyebabkan penstabilan,
karena muatan positif atau negatif dapat distabilkan ketika tersebar pada volume

yang lebih besar. Berdasarkan Tabel Periodik Unsur, semakin besar ukuran atom
yang mengikat H, maka kestabilan anionnya akan bertambah dan kuat asamnya.
Sebagai contoh, bandingkan sifat asam dari HF dan HBr pada Gambar 10.

16