Page 19 - Kelas XII_SMA_Kimia 3_Teguh_Pangajuanto_BAB_1

5. Ulangi langkah 1 – 4 dengan menggunakan larutan NaCl sebagai
pengganti air suling dalam tabung!
Hasil Pengamatan:

No. Larutan Elektrolit Titik Beku (°C)

1. Air murni ....
2. NaCl ....

Pertanyaan:
a. Bagaimanakah pengaruh zat terlarut terhadap titik beku?
b. Bandingkan titik beku larutan elektrolit (NaCl) dengan titik beku
pelarut (air) serta titik beku larutan nonelektrolit pada percobaan
yang lalu!
c. Larutan elektrolit 200 mL larutan NaCl mempunyai tekanan
osmosis 4,77 atm pada suhu 25 °C. Berapa gram NaCl yang
terlarut? (A Na = 23, Cl = 35,5)
r

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
Dari percobaan yang pernah Anda lakukan, apakah semua larutan yang
molalitasnya sama memiliki sifat koligatif yang sama? Bandingkan data titik
didih dan titik beku dari larutan urea dan NaCl dengan molalitas yang sama,
manakah 'T dan 'T yang lebih besar? Bila percobaan Anda lakukan dengan
f
b
benar dan teliti maka 'T dan 'T larutan NaCl akan lebih besar
f
b
dibandingkan 'T dan 'T larutan dengan molalitas sama. Masih ingatkah
f
b
konsep larutan elektrolit dan nonelektrolit? Bila NaCl dilarutkan dalam air
akan terionisasi menjadi ion Na dan Cl . Bila derajat ionisasi NaCl D = 1,
–
+
maka seluruh NaCl terionisasi menjadi Na dan Cl .
–
+
NaCl o Na Cl
0,1 m 0,1 m 0,1 m
Dengan demikian molalitas total = molalitas Na + molalitas Cl –
+
= 0,1 m + 0,1 m
= 0,2 m
Jadi, dengan molalitas yang sama, larutan urea 0,1 m dan NaCl 0,1 m dapat
kita bandingkan:
'T urea = m × K 'Tb NaCl = m × K
b b b
= 0,1 × 0,52 = 0,2 × 0,52
= 0,052 °C = 0,104 °C

Sifat Koligatif Larutan 19