Page 20 - Kelas XII_SMA_Kimia 3_Teguh_Pangajuanto_BAB_1

Sifat koligatif 'T larutan NaCl 0,1 m 2 kali lebih besar dibanding sifat
b
koligatif ('T ) larutan urea 0,1 m. Perbandingan sifat koligatif larutan
b
elektrolit yang terukur dengan sifat koligatif larutan nonelektrolit yang
diharapkan pada konsentrasi yang sama disebut faktor Van’t Hoff. (i).
Dengan demikian untuk larutan elektrolit berlaku rumus-rumus sifat
koligatif sebagai berikut:
'T = m × K × i
b
b
'T = m × K × i
f
S f = m × R × T × i
dengan:
i = 1 + (n - 1)D
n = banyaknya ion
D = derajat ionisasi
untuk elektrolit kuat (D = 1), harga i = n.

Contoh Soal 1.8
Berapakah titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,58
gram NaCl dalam 1 kg air? (K air = 0,52, A Na = 23, Cl = 35,5)
b r
Jawab:
'T = m × K × i (NaCl, elektrolit kuat, D = 1)
b b
= m × K × n
b
massa 1000
= u × K × n
Mr 1000 b

5,85 g 1000
q
= u ×0,52 Cm 1 × 2
58,5 gmol 1 1000 g
= 0,104 °C
T b = 100 + 0,104 °C
= 100,104 °C

Contoh Soal 1.9

Sebanyak 1 gram MgCl dilarutkan dalam 500 gram air ternyata
2
membeku pada suhu -0,115 °C (K air = 1,86 A Mg = 24, Cl = 35,5).
r
f
Tentukan derajat ionisasi MgCl !
2
Jawab:
'T = T air - T larutan
f
f
f
= 0 -(-0,115)
= 0,115 °C
20 Kimia SMA/MA Kelas XII