Page 18 - MODUL_STRUKTUR_ATOM_Neat
P. 18
Maka pengisian elektronnya:
–2 –1 0 +1 +2
Jika masih ada elektron yang harus dimasukkan lagi, maka pengisian selanjutnya
berulang ke orbital –2 tapi dengan arah spin yang berbeda.
–2 –1 0 +1 +2
Begitulah seterusnya...
Konfigurasi elektron untuk atom adalah sebagai berikut:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
2
10
6
6
2
Jika kita hitung angka kecil di sebelah kanan atas (yang merupakan jumlah elektron)
jumlahnya adalah 30 yang menandakan bahwa jumlah elektron untuk atom netral Zn
sama dengan nomor atomnya. Sekarang kita akan tentukan berapa saja bilangan
kuantum yang dimiliki elektron terakhir dari Zn tersebut. Kita mulai dengan Bilangan
Kuantum Utama (n) hingga spin (s), let’s cekidot...
2
2
6
2
10
Dari konfigurasi ini, 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
6
bisa kita ketahui bahwa yang dilingkari tersebut merupakan tempat dimana elektron
terakhir yang akan menjadi “tersangka” kita kali ini berada, kita tulis lagi saja supaya
lebih fokus...
10
3 d
Informasi Bil. Informasi Bil.
Kuantum Utama Kuantum Spin
Informasi Bil. Kuantum Azimut
yang juga digunakan untuk Bil.
Kuantum Magnetik
17
