Page 19 - MODUL_STRUKTUR_ATOM_Neat

n = 3 karena berada di kulit ke-3

l = 2 karena berada pada subkulit d, yang juga berarti memiliki 5 buah orbital, yakni

–2, –1, 0, +1, +2, masing-masing orbital diisi oleh elektron maksimal 2 buah,

hitung sampai 10
m =      tanda panah menunjukkan jumlah elektron. Isi

–2 –1 0 +1 +2 terlebih dahulu seluruh orbital dengan , jika

telah terisi semua kembali lagi ke orbital –2 dan

isi dengan . Karena elektron terakhir berada pada orbital +2, maka m = +2

s = karena elektron terakhir mengarah ke bawah.

Jadi kesimpulannya, elektron terakhir pada 30Zn memiliki informasi bilangan

kuantum n = 3; l = 2; m = +2; dan s =

Sekarang kita coba untuk mengerjakan sebaliknya, yakni dari bilangan kuantum yang
telah diketahui ingin kita cari nomor atomnya berapa... langsung saja perhatikan

penjelasan berikut:

Diketahui bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom adalah n = 4; l =

0; m = 0; dan s = , maka berapakah nomor atomnya?

Karena n = 4, maka elektron terakhir tersebut berada pada kulit ke-4,

l = 0 menunjukkan subkulit yang ditempatinya, subkulit 0 adalah s,

karena subkulit s hanya memiliki 1 orbital, maka m = 0 akan tergambar seperti ini:
0

sekarang tinggal kita isi elektronnya. Karena s = , maka elektronnya akan

menghadap ke atas, dan berakhir pada 1 elektron saja di subkulit 4s 
Jadi kesimpulannya, elektron terakhir kita ini berada pada subkulit 4s . Untuk
1
jumlah elektron total kita harus mundur dahulu hingga orbital 1s, sehingga

urutannya akan menjadi seperti ini:

1
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
18