Page 4 - Sustancias puras y mezclas - parte 2

EDUCACIÓN SECUNDARIA PARA PERSONAS ADULTAS NIVEL I
ÁMBITO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO
Sustancias puras, mezclas y disoluciones

Es importante no confundir la concentración de una disolución expresada en esta unidad
con su densidad, que también se mide en unidades de masa/volumen. Por ejemplo, una

disolución de azúcar en agua de 20 g/L indica que en cada litro de la mezcla, hay 20 gramos
de azúcar. Si esta misma disolución tiene una densidad de 1015 g/L, indica que la masa

total de 1 litro de la mezcla es de 1015 gramos.

Ejemplo 4: Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución que se
preparado con 10 gramos de bicarbonato de sodio y añadiendo agua hasta completar 250

mL de disolución.

Solución. Los datos son:

masa de bicarbonato de sodio (soluto): 10 g

Volumen de disolución: 250 mL = 0,25 L

Aplicando la fórmula:

10
= = = 40 /
ó 0,25

Ejemplo 5: Se mezclan 5 gramos de sal y 400 gramos de agua, obteniéndose 402 mL de

disolución. Calcula:

a) La concentración de la disolución en % en masa.

b) La concentración de la disolución en g/L.

Solución.
a) Datos:
Masa de soluto: 5 g
Masa de disolvente: 400 g
Masa de disolución: 400 + 5 = 405 g

% = ∙ 100 = 5 ∙ 100 = 1,23%
ó 405

b) Datos:

Masa de soluto: 5 g

Volumen de disolución: 402 mL = 0,402 L

5
= = = 12,44 /
ó 0,402

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