Page 17 - uji coba e-modul

Reaksi tersebut merupakan reaksi autoionisasi air, yakni ketika
molekul air (H O) saling bereaksi sehingga mengalami deprotonasi
2
+
(salah satu protonnya, yakni H , terlepas) dan menghasilkan ion
-
+
hidroksida (OH ). Hidrogen H lalu bereaksi dengan molekul air lainnya
sehingga membentuk ion hidronium, H O .
+
3

Hasil Kali Ion dari Air

Konsentrasi ion hidrogen menjadi hal yang paling penting ketika
mempelajari reaksi asam basa dalam larutan berair, jumlahnya

menentukan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Dengan

+
+
menyatakan proton sebagai H O atau H , persamaan konstanta
3
kesetimbangan untuk autoioniasasi air dapat dituliskan sebagai:
-
-
+
[H O ][OH ] [H ][OH ]
+
3
K = atau K =
c c
[H O] [H O]
2
2
Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi
air [H O] hampir tidak berubah. Maka dari itu, konstanta kesetimbangan
2
untuk reaksi autoioniasi air/konstanta hasilkali ion dari air dapat
ditulis:
-
K [H O] = K = [H ][OH ]
+
2
c
w
+
Dalam air murni pada 25ºC, konsentrasi ion H sama dengan
-
-7
+
]
konsentrasi ion OH dan diketahui sebesar [H = 1,0 × 10 M dan juga
-7
-
[OH ] = 1,0 × 10 M. Sehingga persamaan konstanta hasil kali ion dari
air pada 25ºC adalah:
-
K = [H ][OH ]
+
w
-7
-7
K = (1,0 × 10 )(1,0 × 10 )
w
K = 1,0 × 10 -14
w
-
Contoh 1 Konsentrasi ion OH dalam larutan amonia pembersih rumah tangga adalah 0,0025 M.
+
Hitunglah konsentrasi ion H .
Jawab Dengan menggunakan persamaan (1), kita dapat menyusun ulang persamaannya
+
untuk menghitung konsentrasi ion H .
K w 1,0 × 10 -14
+
-12
[H ] = = = 4,0 × 10 M
-
[OH ] 0,0025
8