Page 19 - uji coba e-modul

-4
Contoh 2 Konsentrasi ion hidroksida dalam suatu larutan NaOH adalah 2,9 × 10 M. Hitunglah
nilai pH larutan tersebut.
Jawab Langkah pertama adalah menghitung nilai pOH
-
pOH = –log[OH ]
= –log(2,9 x 10 )
-4
= 3,54
kemudian dihitung nilai pH-nya
pH + pOH = 14,00
pH = 14,00 – pOH
= 14,00 – 3,54 = 10,56

Contoh 3 Ketika melakukan percobaan di laboratorium, mahasiswa menemukan bahwa sampel
-
+
yogurt mempunyai pH 2,85. Berapakah [H ] dan [OH ] yogurt?
Jawab Langkah pertama adalah menghitung [H ]
+
pH = – log[H ]
+
[H ] = 10 -2,85
+
= 1,4 × 10 -3
Dari persamaan pKw = pH + pOH, kita dapat menghitung nilai pOH
pH + pOH = 14,00
pOH = 14,00 – pH
= 14,00 – 2,85 = 11,15
-
Kemudian menghitung [OH ] dari nilai pOH yang diperoleh
-
pOH = – log[OH ]
-
[OH ] = 10 -11,15
-
[OH ] = 7,08 × 10 -12

cairan Pada dasarnya, pH hanyalah suatu cara untuk
baterai
asam
menyatakan konsentrasi ion hidrogen dalam
sulfat
air
lemon
air larutan berair. Larutan asam dan basa pada
jeruk
hujan 25ºC dapat diidentifikasi berdasarkan nilai pH-
asam
4,2-4,4
pisang
5,0-5,3 nya sebagai berikut:
susu
6,5-6,8
Larutan asam: [H ] > 1,0 × 10 M, pH < 7,00
air murni + -7
telur + -7
Larutan netral: [H ] = 1,0 × 10 M, pH = 7,00
baking
-7
+
soda Larutan basa: [H ] < 1,0 × 10 M, pH > 7,00
susu
magnesia
amonia
perhatikan bahwa nilai pH meningkat dengan
air sabun
menurunnya konsentrasi ion hidrogen.
pemutih
pakaian
cairan
pembersih
pipa Di laboratorium, nilai pH diukur menggunakan
Sumber Gambar:
https://www.mometrix.com/academy/ph/
pH meter. Gambar 4 memuat informasi nilai pH
Gambar 5. nilai pH dari
beberapa cairan dan gas dari sejumlah cairan dan gas yang lazim ditemui.
yang lazim
10