Page 21 - uji coba e-modul

Hal tersebut berlaku juga untuk larutan basa kuat. Dalam larutan
+
-
basa, jumlah ion OH lebih banyak dibanding ion H . Untuk menghitung
-
konsentrasi ion OH dalam larutan basa dapat menggunakan rumus
sebagai berikut:

-
[OH ] = M × b
b

Keterangan:
-
[OH ] : Konsentrasi ion hidroksida (mol/L atau Molar)
M : Konsentrasi basa kuat (mol/L atau Molar)
b
b : valensi basa kuat

Berbanding terbalik dari asam kuat, asam lemah merupakan
elektrolit lemah dan terionisasi hanya sedikit dalam air. Basa lemah,

juga merupakan elektrolit lemah dan terionisasi hanya sedikit dalam air.

Kekuatan asam lemah sangat beragam karena beragamnya derajat
ionisasi. Terbatasnya ionisasi asam lemah berkaitan dengan konstanta

kesetimbangan ionisasi.

Asam lemah hanya mengalami ionisasi sebagian di dalam air.
Reaksi ionisasinya dapat dituliskan sebagai berikut.

-
HA(aq) + H O(l) H O (aq) + A (aq)
+
3
2
atau disederhanakan:

-
+
HA(aq) H (aq) + A (aq)

persamaan kesetimbangan untuk reaksi ionisasi tersebut adalah:

+
-
[H ][A ]
K =
a
[HA]
K ialah konstanta ionisasi asam, yakni konstanta kesetimbangan
a
untuk reaksi ionisasi sebuah asam. Semakin tinggi nilai K , maka
a
semakin kuat asamnya dan semakin tinggi konsentrasi H yang
+
dihasilkan. Konstanta ionisasi harus ditentukan melalui percobaan.
Tabel 2 menunjukan nilai Ka beberapa asam lemah.

12