Page 21 - MODUL ELEKTRONIK DELITA wnnn

Melanjutkan cara ini, untuk mencapai neon (Z = 10), di mana kemudian

kulit n = 2 terisi, dan maju ke baris berikutnya dari tabel periodik dan mulai mengisi

kulit n = 3. Pertama ada dua atom (natrium dan magnesium) dengam l = 0, dan
kemudian ada enam dengan l = 1 (alumunium melalui argon). Setelah argon ada

“seharusnya” 10 atom dengan n = 3 dan l = 2; namun, saat ini efek penyaringan begitu

kuat sehingga tumpang tindih dengan kulit berikutnya, jadi kalium (Z = 19) dan

kalsium (Z = 20) pilih n =4, l = 0, daripada n = 3, l = 2. Setelah itu kita turun kembali
mengambil n = 4, l = 0 (skandium melalui seng), diikuti oleh n = 4, l = 1 (gallium melalui

kripton), pada titik mana kembali membuat lompatan ke baris berikutnya (n = 5) dan

sampai orbital l = 2 dan l = 3 dari kulit n = 4. Untuk detail yang rumit ini, lihat buku
manapun tentang atom fisika.

Untuk alasan yang paling dikenal oleh ahli spektroskopi abad kesembilan
belas, l = 0 disebut s (untuk “tajam”), l = 1 adalah p (untuk “utama”). l = 2 adalah d

(“penyebar”), dan l = 3 adalah f (“fundamental”); daftar itu hanya berlanjut secara

alfabet (g, h, i, dst.). Keadaan elektron tertentu diwakili oleh pasangan nl, dengan n
(angka) yang memberikan kulit dan l (huruf) menentukan momentum sudut orbital;

nomor kuantum magnetik m tidak terdaftar, tetapi eksponen digunakan untuk

menunjukkan jumah elektron yang menempati statemen tersebut. Jadi konfigurasi

2.22
2
2
2
2s
      p 2
1s
Memberi tahu bahwa ada dua elektron di orbital (1, 0, 0), dua di orbital (2,0,0), dan
dua dibeberapa kombinasi orbital (2,1,1), (2,1,-1). Ini terjadi menjadi keadaan dasar

karbon.

17