Page 22 - MODUL ELEKTRONIK DELITA wnnn

Dalam contoh itu ada dua elektron dengan kuantum momentum sudut orbital nomor 1,

jadi total momentum sudut orbital nomor L ( huruf besar L, bukannya l, untuk
menunjukkan bahwa ini berkaitan dengan total, bukan pada satu partikel) bisa berupa

2,1, atau 0. Sementara itu, dua elektron dikunci bersama dalam keadaan singlet, jadi

total putar angka kuantum S (huruf besar, sekali lagi, karena itu total) bisa berupa 1

atau 0. Jelas totalnya (orbital ditambah putaran) dapat berupa 3,2,1 atau 0. Ada
(aturan Hund’s) untuk mencari tahu apa yang akan hasilnya dicatat sebagai hieroglif

berikut ;

2 S 1  L J 2.23

5. Aturan Hund

Tiga kaidah Hund dapat dirangkum sebagai berikut:
Kaidah 1. Momentum sudut spin total S bernilai maksimum, dengan S    m s  maksimum

Kaidah 2. Momentum susdut orbital total L bernilai maksimum, dengan L    m l  maksimum

Kaidah 3. Momentum sudut total J bernilai minimum untuk atom-atom dengan
subpetala kurang dari setengah penuh, sedangkan J bernilai maksimum untuk atom-

atom dengan subpetala lebih dari setengah penuh.

(Dimana S dan J adalah angka, dan L huruf-kapitalisasi, kali ini). Keadaan tanah

karbon adalah : total putaran adalah 1 (karenanya 3), total momentum sudut orbital

adalah 1 (karenanya P), dan momentum sudut total sebesar nol (karenanya 0). Pada
tabel 11.1 dikonfirmasi secara individu dan momen sudut total (dalam notasi

persamaan 11.34) terdaftar, untuk empat baris pertama dari tabel periodik.

18