Page 22 - E-MODUL BERBASIS STEM MATERI HIDROLISIS GARAM
P. 22

9









                                      PEMBELAJARAN 2




                               INDIKATOR


                               3.11.3 Menentukan   pH larutan garam yang terbentuk.




                               TUJUAN PEMBELAJARAN


                               3.11.1.3  Menentukan    derajat  keasaman  (pH)  dari  larutan  garam
                                             yang  terbentuk secara tepat.





                        Penentuan  pH Hidrolisis Garam


                        1.  pH Garam Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Kuat
                            Garam  jenis  ini  yang  terhidrolisis  hanya  anion  dari  asam  lemahnya.  Reaksinya
                            sebagai berikut.
                              -
                            A  + H 2O               HA + OH-
                            Tetapan hidrolisis (Kh) dituliskan sebagai berikut.

                                        −
                            Kh =   HA [OH ]
                                      −
                                    [A ]
                                                    +
                            Jika dikalikan dengan  [   ]  didapatkan rumus sebagai berikut.
                                                    +
                                                  [   ]
                                           +
                                        −
                                                                    1
                                                                +
                                                            -
                            Kh =   HA  OH  [H ]  =    −  HA    [OH ][H ] =   x Kw
                                         +
                                                     +
                                      −
                                    [A ][H ]    [A ][H ]            Ka
                                            Kw
                            Sehingga  Kh =
                                            Ka
                                       −
                            Kw  =   HA [OH ]
                                     −
                            Ka     [A ]
                                           _
                                - 2
                                     Kw x [A ]
                            [OH ] =
                                       Ka
   17   18   19   20   21   22   23   24   25   26   27