Page 25 - E-MODUL BERBASIS STEM MATERI HIDROLISIS GARAM
P. 25

12







                        3.  pH Garam Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Lemah

                           Garam  jenis  ini,  baik  yang  anion  dari  asam  lemahnya  maupun  kation  dari  basa
                           lemahnya dapat terhidrolisis. Reaksinya sebagai berikut.

                             -
                                  +
                           A  + M  + H 2O               MOH + HA
                           Tetapan hidrolisis (Kh) dituliskan sebagai berikut.


                           Kh =   MOH [HA]
                                       −
                                   +
                                 [M ][A ]
                                                    −  +
                                                 [OH ][H ]
                           Jika dikalikan dengan    −  +   didapatkan rumus sebagai berikut.
                                                 [OH ][H ]
                                                                                                                    10
                                           +
                                               −
                                                                                +
                                                                                    1
                                                                            -
                                                                                         1
                           Kh =   MOH [HA] H  [OH ]  =     MOH  −   x   HA  −   x [OH ][H ] =  X   x Kw
                                                      +
                                    +
                                                                +
                                       −
                                          +
                                               −
                                  [M ][A ] H  [OH   [M ][OH ]  [H ][A ]             Kb  Ka
                           Sehingga  Kh =   Kw
                                           Ka x Kb
                             Kw   =   MOH [HA]
                                         −
                                      +
                           Ka x Kb  [M ][A ]
                                             +
                                                             -
                                                      +
                           Jika [MOH] = [H ] dan [M ] = [A ], maka dapat ditentukan dengan rumus di bawah
                           ini.
                                           2
                                               + 2
                              Kw       [HA] [H ]
                                    =
                           Ka x Kb     [A ] [H ]
                                         − 2
                                               + 2
                              Kw         [HA] 2
                                                       + 2
                                    =              x [H ]
                                         − 2
                                               + 2
                           Ka x Kb     [A ] [H ]
                             Kw  =   1    [H ]
                                           + 2
                           Ka x Kb  Ka 2
                              + 2
                           [H ]  =  Kw x Kw
                                     Kb
                              +
                           [H ] =   Ka x Kw
                                      Kb
                                      -
                           Atau   [OH ] =   Kb x Kw

                                              Ka
                           pH = ½ (pKw – pKa – pKb)
   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30