Page 23 - E-MODUL BERBASIS STEM MATERI HIDROLISIS GARAM

10

- Kw −
[OH ] = x [A ]
Ka

- Kw
Atau [OH ] = x M
Ka 7
-
Atau [OH ] = Kh x M

pOH = ½ (pKw – pKa – log M)

pH = pKw – ½ (pKw – pKa – log M)

Keterangan :

pKw = - log Kw = 14
7
pKa = - log Ka

pKb = - log Kb

-14
Kw = tetapan air = 10
Ka = tetapan asam

Kh = tetapan hidrolisis

-
[A ] atau M = konsentrasi anion (komponen garam) yang terhidrolisis
Derajat hidrolisis adalah perbandingan jumlah nol yang terhidrolisis dengan jumlah
mol zat mula-mula. Derajat hidrolisis garam (α) yang berasal dari asam lemah dan
basa kuat dirumuskan sebagai berikut.

Kh
α =
M

Kw
atau α =
Ka x M

2. pH Garam Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam jenis ini yang terhidrolisis hanya kation dari basa lemahnya. Reaksinya
sebagai berikut.
+
M + H 2O MOH + H +