Page 28 - E-MODUL BERBASIS STEM MATERI HIDROLISIS GARAM
P. 28

15








                      Suatu larutan dibuat dengan mencampur 10 ml. Ba(OH) 2 0,005 M dengan 10 ml

                      HCN 0,01 M. Apabila Ka HCN = 4 x 10     -10  , tentukan pH larutan yang dibuat!
                      Penyelesaian:

                      Diketahui : Volume Ba(OH) 2  = 10 ml = 0,01 L

                      Volume HCN  = 10 ml = 0,01 L

                      Molaritas Ba(OH) 2 = 0,005 M
                          Molaritas HCN = 0,01 M

                       Ka HCN = 4 x 10  -10

                      Ditanya: pH larutan yang dibuat?

                      Jawab :

                      Mol Ba(OH) 2       = Volume x Molaritas
                                   = 0,01 L x  0,005 M
                                            -5
                                   =  5 x 10  mol
                      Mol HCN  = Volume x Molaritas

                                   = 0,01 L x  0,01 M
                                            -4
                                   =  1 x 10   mol
                                         Ba(OH) 2(aq) + 2HCN (aq)     Ba(CN) 2(aq) + 2H 2O (l)

                                          -5
                                                            -5
                      Mula-mula  : 5 x 10  mol      10 x 10  mol                 -     -

                                          -5
                                                            -5
                                                                            -5
                                                                                              -5
                      Reaksi       : 5 x 10  mol    10 x 10  mol      5 x 10  mol      10 x 10  mol

                                                                            -5
                                                                                              -5
                      Sisa         :     -                -           5 x 10  mol      10 x 10  mol

                                                            Ba(CN)2
                      Mol Ba(CN) 2       =                     Ba(OH)2     mol Ba(OH) 2

                                    1
                                                            -5
                                              -5
                                   =   x 5 x 10  mol = 5 x 10  mol
                                    1

                      Konsentrasi Ba(CN) 2     = [Ba(CN) 2]
                                                            −5
                                              mol
                                                                            -3
                                         =   volume total   =   5 x 10  −2  mol  = 2,5 x 10  M
                                                         5 x 10   L
                                                       -
                      Ba(CN) 2(aq)       Ba 2+ (aq) + 2CN (aq)

                      Ba 2+ (aq) + H 2O (l)

                                                         -
                          -
                      CN (aq) + H 2O (l)          HCN (aq) + OH (aq)
   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33