Page 29 - E-MODUL BERBASIS STEM MATERI HIDROLISIS GARAM

16

- Kw Kw − 10 −14 −3
[OH ] = x M = x [CN ] = −10 x 5 X 10
Ka Kb 4 X 10

= 1,25 10 = 3,5 x 10 M
−7
-4

-
pOH = - log [OH ]
-4
= - log 3,5 x 10 M

= 4 – log 3,5 = 4 – 0,5 = 3,5

pH = 14 - pOH

= 14 – (4 - log 3,5)

= 10 + log 3,5 = 10,5

Jadi, pH larutan campuran yang terbentuk sebesar 10,5.

Larutan garam Ba(CN) 2 terbentuk dari basa kuat (Ba(OH) 2) dan asam lemah
(HCN) sehingga garam ini bersifa basa.

CONTOH SOAL

2. Sebanyak 10 ml larutan NH 4OH yang mempunyai pH 11 direaksikan dengan
10 ml larutan H 2SO 4 yang mempunyau pH 2 – log 5. Hitung pH campuran

-5
yang terjadi apabila Kb NH 4OH = 2 x 10 ?

Penyelesaian:

Diketahui : Volume larutan NH 4OH = 10 ml = 0,01 L

Volume larutan NH 4OH = 10 ml = 0,01 L

pH NH 4OH = 11

pH H 2SO 4 = 2 – log 5