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El número de oxígeno de la izquierda (3) es diferente al del lado derecho (2), por lo que
agregamos un coeficiente estequiométrico.
Hay que tener presente que agregar un coeficiente al oxígeno
afecta a todo el KClO3. De modo que debemos repetir el paso
1 y 2, tendríamos:
Paso 4: Si el número de hidrógenos del lado izquierdo es igual al derecho, debemos
agregar un coeficiente estequiométrico para que cumpla esa igualdad.
En este ejercicio no aplica este paso.
Paso 5: Comprobemos que la ecuación esté
balanceada revisando que el tipo y número de
elementos sean los mismos en cada lado.
5.3 PROPIEDADES DE LA MATERIA
5.3.1 QUÍMICAS
Propiedades químicas de los metales
• Los metales reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Esta reacción es frecuente
cuando se deja objetos de hierro a la intemperie, ya que observamos una capa de color
ocre llamado óxido.
• Los metales forman hidróxidos y ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el
agua. Por ejemplo, la reacción del sodio con el agua es muy violenta y produce hidróxido
de sodio.
• Cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrógeno, se forman sales.
Este tipo de reacciones son explosivas, por lo que se debe tener mucho cuidado.
Propiedades químicas de los no metales
• Los no metales presentan la característica de no ceder electrones; por lo tanto, siempre
ganan o atraen electrones en una reacción química.
• Reaccionan entre sí con los metales; algunos de estos elementos presentan formas
alotrópicas, como el carbono, selenio, fósforo y azufre.
• Poseen moléculas formadas por dos o más átomos, los cuales tienen en la última capa
4, 5, 6 y 7 electrones.
Actividad
• Al ionizarse, adquieren carga eléctrica
negativa. Al combinarse con el oxígeno,
forman óxidos no metálicos o anhídridos. Indica cuáles de los elementos
siguientes son metales y cuáles son no
• Los halógenos y el oxígeno son los más metales: bario, azufre, titanio, cesio,
activos. carbono, aluminio, fósforo, cloro,
hierro y litio
