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2. Teoría de Thomson: Su modelo propuso que al desprenderse los electrones de los
átomos, forman rayos catódicos, es decir, el átomo era una estructura esférica en la que
las cargas positivas y negativas se encontraban distribuidas.

a. A partir de esto, se descubrió al electrón y al protón.

3. Teoría de Rutherford: Dedujo que dentro del átomo, en el centro hay un corpúsculo
llamado núcleo, en la que se encuentran la mayor parte de la masa y donde están las
partículas de carga positiva llamadas protones. Él intuyó la presencia de neutrones en
el núcleo y también determinó la carga nuclear positiva de diferentes elementos, en
donde aparecieron los conceptos de:

• Número másico (A): La suma de protones y neutrones que lo forman.

• Número atómico (Z): Cada elemento tienen uno y representa el número de protones.

• Neutrones (N): Es la diferencia entre A y
Z.
Actividad
• Isótopo: Es un elemento que tiene mismo
número atómico (Z) pero diferente núme- Señala las características del modelo
ro másico (A). atómico de: a. Rutherford. b. Bohr

4. Teoría de Bohr: Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares de radios definidos, es decir hay órbitas permitidas y órbitas prohibidas. Esto
dependía del nivel en el que estaban.

El nivel estaba determinado en una región en torno al núcleo donde la probabilidad de
encontrar el electrón con energía es grande, a esto se conoce como orbital. Cada nivel
representa un número cuántico, de donde obtenemos:

• n: número cuántico principal.

• l: número cuántico orbital.

• ml: número cuántico magnético.

• ms: número cuántico del spin.

Cada elemento tiene determinadas formas en cuanto a distribución de electrones en sus
orbitales, de aquí surge la configuración electrónica. La cual estable un ordenamiento
específico y único para cada elemento.

5.4.2 ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO