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protones, y partículas que no poseen - La corteza es la parte exterior del
carga eléctrica, es decir son neutras, los átomo. En ella se encuentran los
neutrones. La masa de un protón es electrones, con carga negativa. Éstos,
aproximadamente igual a la de un ordenados en distintos niveles, giran
neutrón. alrededor del núcleo. La masa de un
electrón es unas 2000 veces menor que
Todos los átomos de un elemento la de un protón.
químico tienen en el núcleo el mismo
número de protones. Este número, que Los átomos son eléctricamente neutros,
caracteriza a cada elemento y lo distingue debido a que tienen igual número de
de los demás, es el número atómico y se protones que de electrones. Así, el
representa con la letra Z. número atómico también coincide con el
número de electrones.

3.3.4 TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS

Todo lo que ocupa espacio y tienen masa, se conoce como materia. Se postuló que
toda la materia estaba formada por partículas llamados átomos. El átomo es la
partícula más pequeña e indivisible que se encuentra en la materia.

El átomo está formado por núcleo y corteza. Dentro del núcleo están los protones y
neutrones, y en la corteza se encuentran los electrones.

Varias teorías del modelo atómico se postularon:

1. Teoría de Dalton: La materia está formada por pequeñas partículas llamados
átomos. Un elemento tiene sus átomos iguales, es decir, los otros elementos se
distinguen por la masa. La unión de diferentes átomos forman un compuesto.

2. Teoría de Thomson: Su modelo propuso que al desprenderse los electrones de los
átomos, forman rayos catódicos, es decir, el átomo era una estructura esférica en la
que las cargas positivas y negativas se encontraban distribuidas. A partir de esto, se
descubrió al electrón y al protón.

3. Teoría de Rutherford: Dedujo que dentro del átomo, en el centro hay un
corpúsculo llamado núcleo, en la que se encuentran la mayor parte de la masa y
donde están las partículas de carga positiva llamadas protones. Él intuyó la presencia
de neutrones en el núcleo y también determinó la carga nuclear positiva de diferentes
elementos, en donde aparecieron los conceptos de:

• Número másico (A): La suma de protones y neutrones que lo forman.
• Número atómico (Z): Cada elemento tienen uno y representa el número de
protones.
• Neutrones (N): Es la diferencia entre A y Z.
• Isótopo: Es un elemento que tiene mismo número atómico (Z) pero diferente
núme- ro másico (A).

4. Teoría de Bohr: Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares de radios definidos, es decir hay órbitas permitidas y órbitas prohibidas. Esto
dependía del nivel en el que estaban.