Page 10 - E-Modul Laju Reaksi Berbasis Green Chemistry

Laju Reaksi 9

Daftar Isi

Bila jumlah larutan bereaksi dinyatakan dalam ukuran satuan konsentrasi, maka laju reaksi
dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi per satuan waktu,
atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk persatuan waktu.

Untuk lebih memahami konsep tersebut, bisa kita amati pada data tentang hasil reaksi
antara bromin (Br ) dengan asam formiat (HCOOH) di gambar berikut ini:
2

Sumber: repositori.kemendikbud.go.id/

Berdasarkan data tersebut, di awal reaksi bromin berwarna cokelat kemerahan. lalu
beberapa saat kemudian bromin menjadi tidak berwarna. Maka, hal ini menunjukan adanya
pengurangan konsentrasi bromin dalam satu satuan waktu.
Sehingga dalam eksperimen tersebut bila diungkapan dalam bentuk Laju Reaksi adalah
sebagai berikut:

1. Laju berkurangnya konsentrasi pereaksi (larutan Br ) dalam satu satuan waktu
2
ditunjukkan oleh laju memudarnya warna larutan.
_
2. Laju bertambahnya konsentrasi produk (ion Br ) dalam satu satuan waktu ditunjukkan
oleh laju terbentuknya larutan tidak berwarna.

Bila kecepatan dari berbagai reaksi berlangsung berbeda-beda, ada yang terjadi dengan
cepat dan ada juga yang terjadi dengan lambat. Hal tersebut dipengaruhi oleh beberapa
faktor, faktor-faktor tersebut akan memengaruhi jumlah tumbukan antar molekul dari zat-
zat yang bereaksi.