Page 9 - E-Modul Laju Reaksi Berbasis Green Chemistry

Laju Reaksi 8

Daftar Isi

LAJU REAKSI

Reaksi kimia adalah proses perubahan suatu zat menjadi produk. Dengan kata lain bahwa
reaksi kimia merupakan perubahan suatu zat menjadi zat lain, atau perubahan suatu
pereaksi menjadi hasil reaksi. Dimana perubahan tersebut dinyatakan dalam sebuah
persamaan reaksi.

Dalam suatu persamaan reaksi, jumlah relatif zat-zat pereaksi dan hasil reaksi dapat dilihat
dari koefisien reaksinya. Dan seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah
pereaksinya akan semakin sedikit, sedangkan jumlah produknya akan semakin banyak.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita akan menemukan bahwa reaksi-reaksi kimia berlangsung
dengan kecepatan yang berbeda-beda. Ada reaksi yang berlangsung dengan sangat cepat
seperti pada peristiwa petasan yang meledak, dan ada juga reaksi yang berlangsung dengan
sangat lambat seperti pada peristiwa perkaratan besi.

Gambar (a) Contoh reaksi yang Gambar (b) Contoh reaksi yang
berlangsung cepat. berlangsung lambat
Sumber: pxhere.com/ Sumber: kompas.com/

Kecepatan terjadinya suatu reaksi tersebut dapat dinyatakan sebagai kecepatan reaksi atau
laju reaksi. Adapun secara kuantitatif, laju reaksi adalah perubahan konsentrasi dari reaktan
atau produk per satuan waktu.

Jadi, laju reaksi berhubungan erat dengan waktu yang diperlukan untuk terjadinya suatu
reaksi. Apabila waktu yang diperlukan tersebut singkat, maka berarti laju reaksinya sangat
besar. Sebaliknya, jika diperlukan waktunya panjang, maka dikatakan bahwa laju reaksinya
kecil.