Page 16 - buku e-modul
P. 16
Materi: Titrasi Asam Basa
3 pH larutan titik ekivalen
pH bersifat netral karena terjadi hidrolisis pada Na+ dan Cl-. Keadaan
ini disebut dengan titik ekivalen dimana Asam Kuat habis tepat
bereaksi dengan Basa Kuat. Nilai pH = 7
Contoh setelah penambahan 40 mL NaOH 0,1 M
Perhitungan pH:
Asam kuat + Basa kuat → netral, maka pH = 7
4 pH larutan setelah titik ekivalen
pH ditentukan jumlah mol sisa basa kuat
Contoh setelah penambahan 45 mL NaOH 0,1 M
Perhitungan pH:
Gambar disamping merupakan kurva titrasi asam
kuat-basa kuat. Titik 1 menunjukkan hanya ada
asam kuat dengan pH < 7. Ketambahan basa
pada titik 2, pH bertambah tetapi masih dibawah
7. Titik ekuivalen ditandai pada titik 3 dengan
pH 7. Setelah titik ekuivalen, titik 4 menandakan
asam telah habis dan terdapat kelebihan basa
dengan pH > 7.
Gambar 3. Kurva Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat
e-modul praktikum virtual titrasi asam basa berbasis STEM 14
