Page 31 - Larutan Penyangga
P. 31
A. pH BUFFER
Persamaan untuk menghitung pH larutan penyangga
diturunkan oleh Lawrence Joseph Henderson pada tahun 1908.
Karl Albert Hasselbalch menulis ulang rumus ini dalam istilah
logaritmik pada tahun 1917.
pH Asam
Jika a = jumlah mol asam lemah, g = jumlah mol basa konjugasi,
dan V = volume larutan penyangga
Keterangan:
[H+] = konsentrasi ion H+;
Ka = tetapan ionisasi asam lemah;
a = mol asam dalam larutan penyangga (asam lemah);
g = mol garam dalam larutan penyangga (basa konjugasi);
Misalkan:
Larutan penyangga asam
mengandung :
Asam asetat (CH3COOH)
Ion asetat (CH3COO-)
Terdapat reaksi kesetimbangan
sebagai berikut :
Maka harga tetapan kesetimbangan
asam (Ka) dan harga dari (H+) :
