Page 141 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

GLOSARIUM

Analit : Zat yang dititrasi, zat yang hendak ditentukan konsentrasinya.

Asam : 1 menurut teori pengionan senyawa kimia yang apabila dilarutkan dalam air akam
membebaskan ion-ion hidrogen, ion hidrogen ini dapat diganti oleh logam logam atas
gugus basa, atau dapat bereaksi dengan basa membentuk garam dan air, 2 teori Bronsted:
zat yang memberikan proton (pendonor proton atau bercaku sebagai AB. H. dengan A
asam dan B basa: 3 teori Lewis, zat yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan
menerima sepasang elektron.

+
Asam konjugat : Asam yang berasal dari basa Bronsted yang menerima 1 H dari asam
dalam reaksi asam-basa Brunsted-Lowry.
+
Asam kuat : Zat yang terurai sempurna menghasilkan H dalam air suatu elektrolit kuat.
+
Asam lemah : Suatu asam yang hanya terionisasi sebagian dalam air menghasilkan ion H
elektrolit lemah

Basa: senyawa yang cenderung untuk menyumbangkan sepasang elektron untuk
digunakan bersama-sama basa cenderung untuk menerima proton.

+
Basa konjugat : Basa yang berasal dari asam Bronsted yang telah kehilangan 1 H dalam
reaksi asam-basa

-
Basa kuat : Zat yang terurai sempurna menghasilkan ion OH dalam air, suatu elektrolit
kuat.
-
Basa lemah : Suatu basa yang hanya terionisasi sebagian dalam air menghasilkan ion OH
elektrolit lemah

Garam : Senyawa yang terbentuk dari reaksi antara asam dengan basa, gabungan kation
(umumnya logam) dengan anion.

Indikator sam-basa : Asam lemah yang memiliki bentuk asam dan bentuk basa dengan
perbedaan warna yang jelas

Kapasitas penyangga : Kemampuan suatu larutan penyangga untuk menahan perubahan
pH akibat penambahan sedikit asam atau sedikit basa

Kurva titrasi : Plot pH larutan sebagai fungsi dari volume asam atau basa yang
ditambahkan.

136

7