Page 36 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

RANGKUMAN

1. Teori Asam-Basa

Senyawa Arrhenius Bronsted- Lewis
Lowry
Asam Senyawa yang jika Zat yang dapat Ion atau molekul
dilarutkan dalam memberi proton yang dapat bertindak
+
air menghasilkan (donor ion H ). sebagai penerima
+
ion H . (akseptor) pasangan
elektron.
Basa Senyawa yang jika Zat yang dapat Ion atau molekul
dilarutkan dalam menerima proton yang dapat bertindak
+
air menghasilkan (akseptor ion H ). sebagai pemberi
ion OH - (donor) pasangan
elektron.

2. Larutan asam-basa dapat dikenali dengan menggunakan kertas lakmus dan
indikator asam-basa.
3. pH larutan dapat diukur menggunakan larutan indikator, kertas indikator
universal, dan pH meter.
4. Perhitungan pH
+
pH = -log [H ]
-
pOH = -log [OH ]
pH = 14- pOH
5. Berdasarkan kekuatannya, larutan asam- basa dapat digolongkan ke dalam
asam kuat asam lemah, basa kuat, dan basa lemah.
6. Kekuatan asam/basa suatu asam/basa dinyatakan dengan besarnya harga
tetapan keseimbangan ionisasi asam (Ka) atau basa (Kb) Akan tetapi, untuk
asam dan basa kuat, harga Ka dan Kb tidak dapat terukur
7. Konsentrasi ion H dinyatakan sebagal pH, sedangkan konsentrasi ion OH
dinyatakan sebagai pOH. Menurut perhitungan, konsentrasi H dan OH dapat
dirumuskan
+
asam kuat [H ] = a x Ma
−
basa kuat [OH ] = x Mb
asam lemah [ ] = √ x
+

−
basa lemah [OH ]= √K x M
b
b

31
7